[题目]下列因素中.对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )

A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物的性质

【答案】B

【解析】

影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。

练习册系列答案

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。

（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。（忽略溶液体积的变化）

（1）求原NaOH溶液的质量分数（保留两位小数）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物质的量浓度；__________

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________

【题目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。