题目内容
6．下列反应不属于消去反应的是（ ）| A． |  $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$ +H2O | |
| B． | CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O | |
| C． |  | |
| D． | 2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O |
分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，一般能发生消去反应的物质为醇类或卤代烃，结合官能团的变化解答该题．
解答 解：A．由C-C键生成C=C键，为消去反应，故A不选；
B．由C-C键生成C=C键，为卤代烃的消去反应，故B不选；
C．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热条件下反应生成C≡C键，为消去反应，故C不选；
D．为取代反应，没有生成不饱和键，故D选．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构性质，侧重于有机反应类型的考查，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．
练习册系列答案
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1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是失去结晶水．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．
2．下列关于苯的叙述中错误的是（ ）
| A． | 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 | |
| C． | 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 | |
| D． | 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 |
14．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． |  | B． | HC≡C-CH3 | C． |  | D． |  |
1．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
| A． | Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- | |
| B． | X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | |
| C． | X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 | |
| D． | X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H | B． | H2O和H2O2 | ||
| C． | CH4和CH3CH3 | D． |  和CH3-CH2-CH2-CH3 |
18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
| A． |  含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 | |
| B． |  NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． |  KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 二氧化碳变成干冰 | ||
| C． | 氯化氢气体溶于水 | D． | 碘溶于酒精 |
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．