题目内容
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
A．
钠熔成小球并在液面上游动
B．
有气体生成
C．
溶液底部有银白色物质生成
D．
溶液变浑浊
根据要求完成下列各小题实验．(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱．(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是________．
②实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴人浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是________．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________．
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在(1)②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是________．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式________．
肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．
以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
①在100 mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5 mL新蒸馏过的苯甲醛、4 mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾、2粒沸石，按图l所示连接好装置．
②加热回流(小火加热)40 min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
③停止加热，待反应物冷却．
④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10％NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
⑤用水－乙醇重结晶得白色晶体B．
(1)整个回流装置要干燥，原因是________．
(2)回流时，反应温度不能太高的原因是________．
(3)在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是________．(填字母)
A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
(4)甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是________．
(5)白色粗产品A中所含主要杂质为________．
(6)若某同学得到白色片状晶体1.2 g，试计算其产率为________(保留3位有效数字)．
在Na与H2O的反应中
Na是氧化剂
反应实质是钠置换水中的氢气
反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
H2是氧化产物
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
Al(OH)3→Al2O3
FeCl3→FeCl2
SO2→SO3
CuO→Cu
已知下列化学键的键能(kJ/mol)：
C－C 346；
C＝C 610；
H－H 436；
C－H 413．
则反应：CH2＝CH2＋H2→CH3CH3的反应热为：
126 kJ
＋126 kJ/mol
－126 kJ/mol
126 kJ/mol
下列关于氧化还原反应说法正确的是
肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；
②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；
③液态氯化氢不导电，但它是电解质；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；
⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；
⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
②③
②③⑥
①④⑤⑥
②③⑤
科学实验活动册系列答案
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