题目内容
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
A．
Q1＜Q2
B．
反应物总能量均高于生成物总能量
C．
由1 mol C(s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
D．
1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量
生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．
(1)下列有关说法正确的是________．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．
a．汽油
b．甲醇
c．甲醛
d．乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是________．
a．c1＝c2
b．2Q1＝Q3
c．K1＝K3
d．α2＋α3＜100％
(4)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
b电极是________极；
a电极的反应式为________．
某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH＝CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：
HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图)
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：________，________．
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________；C和d中承装的试剂分别是________，________．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液
②酸性KMnO4溶液
③石灰水
④无水CuSO4
⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________．
a．低温、高压、催化剂
b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂
d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：
①R－CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________．
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
Al(OH)3→Al2O3
FeCl3→FeCl2
SO2→SO3
CuO→Cu
(1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
①________．
②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
下列关于氧化还原反应说法正确的是
肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处(如图a)然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是
1∶1
1∶3
7∶1
5∶1
生铁和钢是含________不同的的两种________合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
W2－、X+
X+、Y3+
Y3+、Z2－
X+、Z2－
O2(g)
CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1．
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图)
2NaCl＋H2O2