题目内容
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．
NaHCO3的俗称是苏打
B．
Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
C．
相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D．
向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是________；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是________(填编号)．
a．锌的密度ρ(g/cm3)
b．镀锌铁片质量m1(g)
c．纯铁片质量m2(g)
d．镀锌铁片面积S(cm2)
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、________、________、称量．
(3)A物质可以为________(填编号)．
a．CuCl2
b．CuO
c．Cu(NO3)2
d．CuSO4
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是________．
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42－离子的实验方法正确的是________(填编号)．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
Al(OH)3→Al2O3
FeCl3→FeCl2
SO2→SO3
CuO→Cu
下列关于氧化还原反应说法正确的是
肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处(如图a)然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是
1∶1
1∶3
7∶1
5∶1
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
生铁和钢是含________不同的的两种________合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________．
将和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
40％
35％
30％
无法计算
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
分散质粒子直径的大小
是否能通过滤纸
是否是大量分子或离子的集合体
是否均一、透明、稳定
津桥教育计算小状元系列答案
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和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是