题目内容
【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)实验结论：______________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。
【答案】 生成淡黄色沉淀 H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 生成白色絮状沉淀，沉淀不消失 Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强 同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱，而得电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强
【解析】（3）②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓；③金属钠与滴有酚酞溶液的冷水剧烈反应，迅速产生大量无色气体，离子方程式为2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，其离子反应方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；⑥向氯化铝溶液中滴加浓氨水溶液到过量，产生的氢氧化铝不溶于氨水，实验现象为：生成白色絮状沉淀，沉淀不消失；其反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+；
（4）由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈；利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，非金属性Cl＞S；则：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强；
（5）从原子结构的角度分析，同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱，而得电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。
