题目内容
【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+
【答案】B
【解析】试题分析：五种离子的物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，但2×1+3×2＞1×3+3×1，这说明X为阳离子。由电荷守恒可知，X所带2个正电荷。SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X一定为Mg2+，答案选B。
练习册系列答案
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【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)实验结论：______________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。