[题目]某溶液中大量存在五种离子:NO3-.SO42-. Fe3+.H+.X.其物质的量之比为:n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1.则X可能为A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+

【答案】B

【解析】试题分析：五种离子的物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，但2×1+3×2＞1×3+3×1，这说明X为阳离子。由电荷守恒可知，X所带2个正电荷。SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X一定为Mg2+，答案选B。

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相关题目

【题目】(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管

(2) 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是．

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；

(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；

(E)在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．

就此完成下列问题：

(3)观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到 ml

(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．

(5)D步骤的操作中液面应调整到，尖嘴部分应该充满液体，不能有气泡。

(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )

A. 滴定前仰视，滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡

C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管

(7) 该烧碱样品纯度是．

(8)滴定终点的判定

【题目】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为________。

【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答下列问题：

Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：

（1）用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：__________________，该加成产物的一氯取代物有____种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_____（写结构简式）。

（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________。

（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。

Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为_______，其结构简式为_____；请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：____，反应类型为____。

（2）标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____（烃写分子式，回答体积分数时指明对应的烃）。

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是。

A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。

【题目】生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（）

A．海水淡化是利用蒸馏的原理 B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离

C．酿酒时用萃取的原理将洒精的纯度提高 D．海水晒盐利用了蒸发的原理

【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-

【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

(2)实验用品：略。

(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	不填	不填
②	______________	______________
	不填	______________
④	不填	不填
⑤	不填	______________
⑥	______________	______________

(4)实验结论：______________。

(5)问题与讨论：

请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。

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