题目内容
【题目】下列物质中,不属于电解质的是
A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl
【答案】B
【解析】
A.NaOH是一元强碱,属于强电解质,A不符合题意;
B.蔗糖是由分子构成的物质,在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,B符合题意;
C.H2SO4是二元强酸,属于强电解质,C不符合题意;
D.NaCl是盐,属于强电解质,D不符合题意;
故合理选项是B。
【题目】为使空气质量达标,完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标,离不开各种化学处理方法。
(1)一定条件下,用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫,实现硫的回收。
己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________,该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时;NO脱除率随温度变化的曲线如图所示,则:
①一定温度下密闭的恒压容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.4v逆(N2)=v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键
②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。
③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________,做出该判断的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知,温度为323K时,在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________;增大压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。