题目内容
【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）
A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2
C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
【答案】B
【解析】电解时阴离子应该向阳极移动，所以通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，选项A正确。阴极室的反应为水电离的氢离子得电子转化为氢气，所以阴极室剩余水电离的氢氧根离子，同时Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，所以阴极室还要得到氢氧化钠，选项B错误。阳极的反应应该是水电离的氢氧根离子失电子转化为氧气，方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，选项C正确。阳极室随着水电离的氢氧根离子被反应，剩余氢离子，使溶液显酸性，可以与透过阴离子交换膜过来的CrO42-发生如下反应：2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O，所以分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-，选项D正确。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 温度升高H2的体积分数减小
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
