[题目]溶液中有0.2mol XO4﹣ . 加入0.3mol Na2SO3恰好反应.已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 . 则还原产物中X的化合价为( )A.0B.+1C.+3D.+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（　　）
A.0
B.+1
C.+3
D.+4

【答案】D
【解析】解：n（Na2SO3）=0.3mol，n（XO4﹣）=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设X元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×（6﹣4）=0.2×（7﹣x），x=+4．D符合题意，

故答案为：D．
可根据转移电子守恒求X的化合价（即氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数）。

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A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

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t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A. 此反应为放热反应

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(3)反应⑥的方程式为__________。

(4)下列说法不正确的是__________。

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B．反应⑨的条件是氯气、光照

C．反应⑦的反应类型为消去反应

D．反应④为加聚反应，得到的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

E．得到C有多种途径，通过途径⑧⑨得到C，产率较低

【题目】25℃某二元碱B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(已知多元碱的电离是逐级进行的)

A. Kb2[B(OH)2]的数量级为10-8

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C. 等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

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B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

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A. 反应①中化学能全部转化为热能

B. 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

C. 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率

D. 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1

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