题目内容
【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。
(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。
(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。
【答案】SO2、Fe3O4 32 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH3 NO、H2O O2 0.4mol 4H2O + 2CN— + O2 = 2HCO3— + 2NH3
【解析】
（1）①氧化产物是还原剂被氧化得到产物，根据反应方程式，化合价升高的元素是Fe、S，即氧化产物是Fe3O4和SO2；FeS2中Fe的化合价由＋2价→＋8/3价，S由－1价→＋4价，3molFeS2参加反应，转移电子物质的量3×(2/3＋2×5)mol=32mol；
②生成I2，利用Fe3＋的强氧化性把I－氧化成I2，本身被还原成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
（2）还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式，还原剂为NH3；还原产物是氧化剂被还原的产物，即还原产物是NO和H2O；被还原物质的是氧化剂，即被还原物质为O2；3.2g氧化剂参与反应，转移电子物质的量为3.2×4/32mol=0.4mol；
（3）根据信息，得出CN－＋O2→HCO3－＋NH3，N元素化合价不发生变化，N化合价为－3价，CN－中C的化合价为＋2价，HCO3－中C的化合价为＋4价，O2中O的化合价降低，根据化合价升降法进行配平得出：2CN－＋O2→2HCO3－＋2NH3，
根据原子守恒，推出离子反应方程式为4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3。
