题目内容

10．以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解．
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 弱电解质在溶液中不能完全电离，存在电离平衡，其对应离子能够水解，据此分析．

解答 解：①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红，只能说明其显碱性，不能证明能否完全电离，故错误；
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，证明一水合氨是弱碱，故正确；
③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2，说明一水合氨不能完全电离，为弱电解质，故正确；
④硝酸钾受热易分解，但硝酸是强酸，所以盐受热是否易分解不能作为电解质强弱的判断依据，故错误；
上述判断正确的有②③，故选B．

点评 本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度不大，注意对基础知识的学习．

练习册系列答案
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20．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
A．B．C．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH
1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项不正确的是（　　）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（HCOOH）+c（HCOO-）=c（CN-）+c（HCN）
D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液中，c（NH4CN）＞c（HCOONH4）
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫  OH-+SO2═HSO3-
D．硝酸铁溶液加入过量氨水  3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+
5．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）
A．稀硫酸和氢氧化钾溶液B．醋酸和氢氧化钡溶液
C．氢硫酸和氢氧化钠溶液D．稀硝酸和氨水
15．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（　　）
A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
D．中子数为29的铬原子符号表示为${\;}_{24}^{29}$Cr
2．下列关于炔烃的说法中正确的是（　　）
A．含有叁键的有机物是炔烃
B．能使溴水褪色的物质是烯烃或炔烃
C．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
D．分子式为C5H8的链烃一定是炔烃
19．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．Na2O2B．Al（OH）3C．H2SO4D．BaSO4
20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实 验 事 实结  论
①在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
③在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡金属活动性：Al＞Mg
④已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2		氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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