题目内容

19．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．Na2O2B．Al（OH）3C．H2SO4D．BaSO4

分析 完全电离的电解质属于强电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．

解答 解：A．Na2O2熔融状态下能完全电离导电，所以是强电解质，故A错误；
B．Al（OH）3在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，为弱碱，故B正确；
C．硫酸在水溶液里能完全电离导电，所以是强电解质，故C错误；
D．BaSO4熔融状态下能完全电离导电，所以是强电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质的判断，注意电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的，题目难度不大，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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9．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1：
①下列对尼泊金酯的判断正确的是abd．
a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上   d．能与浓溴水反应产生白色沉淀．
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲如图2：
①请写出甲中所含官能团的名称，羟基，羧基．
②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．
③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：．
10．以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解．
A．①②B．②③C．③④D．②④
7．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体，0.2mol该有机物经充分燃烧测得生成44.0g CO2和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-H键，核磁共振1H谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1．
（1）写出A分子式：C5H8O；
（2）写出A的结构简式：；
（3）下列物质在一定条件下能与A发生化学反应的是abcd（填序号）
a．H2b．Na    c．Br2    d．酸性KMnO4溶液
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为．
14．已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5mol Y能与3mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHClD．CH≡CCH3
4．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图甲、乙所示．反应甲是放热反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2 （g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）图丙是氨氧燃料电池的示意图，回答下列问题：
①a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
③若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气22.4 L（标准状况）．
11．已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E分子中有两个甲基，F能使Br2的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：

（1）D和E含有的官能团名称：D醛基，E羧基；
（2）由F生成高聚物的化学方程式．
（3）六种有机物中能跟Na反应的是CE（填字母）
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为．
8．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质．

已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CH$→_{过氧化物}^{HBr}$RCH2CH2Br
（1）写出化合物A的结构简式．
（2）上述转化过程中，属于取代反应的有3个；反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体（不含C-O-O-结构）共有9种．
（4）鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是ad（选填编号）．
a．饱和FeCl3溶液，新制Cu（OH）2悬浊液   b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液
c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液
（5）设计合理方案，由合成，写出相关化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+H2O+NaCl、+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$、+NaOH$\stackrel{△}{→}$++NaBr+H2O、2+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2+2H2O+Na2SO4．
9．写出下列反应的离子方程式：
硫酸铜和氢氧化钙溶液：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓
氯化镁和氢氧化钾溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
氯化钡和硫酸钠溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
铁和硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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