Question

【题目】Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

时间（秒） 浓度 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	260	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

（1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为 。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）催化剂、温度（2）一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）

Ⅱ．（3）2A + B 2C（4）0.1mol.(L.min)-1（5） cd

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）从表中数据看，浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要260秒，说明升高温度，反应速率加快；使用催化剂加热，需要10秒，说明使用催化剂能大大提高反应速率．该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，分别为：一般加入催化剂、反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）；

Ⅱ（3）在0-3分钟内，A减少了2mol，B减少了1mol，C增加了2mol，则该反应的的化学方程式为2A + B 2C；

（4）反应开始至2分钟时，B减少了1mol，则B的平均反应速率为1÷5÷2=0.1mol·(L·min)-1；

（5）a．反应中任意时刻都有v(A)= 2v(B)，a错误；b．容器内各物质的物质的量相等，不能说明达到平衡状态，b错误；c．v逆(A)=v正(C)，说明正逆速率相等，达到平衡状态，c正确；d．A气体有颜色，容器内气体的颜色保持不变，说明A的浓度不再改变，说明达到平衡状态，d正确；答案选cd。