Question

【题目】已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。

Answer 1

【答案】（1）3s23p63d10 K Cr

（2）O>S>H>Cu 离子 配位键、氢键

（3）平面正方形 四面体形

【解析】

试题分析：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以M能层的电子排布式为：3s23p63d10，Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr。

（2）非金属性越强，电负性越大，故电负性为：O＞S＞H＞Cu；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，属于离子晶体，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键。

（3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，NH3分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为四面体形，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型。