题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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A |
原子核外有6种不同运动状态的电子 |
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C |
基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
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D |
原子半径在同周期元素中最大 |
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E |
基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
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F |
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
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G |
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
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H |
是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是 ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是 。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
（1）二 ⅣA， N， Cl （每空1分）
（2）三角锥形， 1:2 （每空1分）
（3）
（3s、3p未注明也得分）
1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 （每空1分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（每空2分）
【解析】
试题分析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次递增，故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大，故D应为第三周期元素，是钠元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。
考点：原子核子电子排布及物质结构
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．