题目内容

8．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

分析 A、反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，温度越高，氮气的百分含量越低，据此回答；
B、增大压强，反应前后气体系数和相等的反应平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变；
C、催化剂不能改变化学反应的焓变，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，据此回答；
D、反应：2NO2（g）=N2O4（g），根据反应的吸放热判断反应的移动方向即可．

解答 解：A、反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，温度越高，氮气的百分含量越低，平衡常数越小，所以则有T1＜T2，K1＞K2，故A错误；
B、可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），增大压强，平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变，故B正确；
C、催化剂不能改变化学反应的焓变只能降低反应的活化能，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C正确；
D、反应：2NO2（g）=N2O4（g），根据图象，反应达到平衡后，升高温度，二氧化氮的百分含量升高，反应逆向进行，所以反应是放热的，该反应的△H＜0，故D正确．
故选A．

点评 本题考查学生影响化学反应速率以及平衡移动的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2⑩①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”．
第一电离能：②大于③；电负性：②小于③；非金属性：①小于⑦；离子半径：④小于⑥．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：HClO4；碱性最强的化合物的电子式为：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al （填元素符号）；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
16．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．
3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）
A．在反应Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
13．Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）标准状况下，67.2L CO2的质量为132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于 0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3 g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4 mol/L．
4．某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：
 沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g．回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏水．
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．
1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧．

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