题目内容
13.Ⅰ、(1)常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}×100%$,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{(100+S)M}$mol/L.(2)标准状况下,67.2L CO2的质量为132g,其中含有6mol氧原子.
Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸12.5 mL.
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外,还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、等.
(3)在配制过程中,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度大于 0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为1.3 g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4 mol/L.
分析 Ⅰ、(1)根据ω=$\frac{m(溶质)}{m(溶液)}$×100%=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%进行计算该盐饱和溶液的质量分数;根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液的物质的量浓度;
(2)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,结合分子的构成计算;
Ⅱ、(1)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析判断;
(4)根据方程式计算参加反应的锌、硫酸的物质的量;根据m=nM计算锌的质量,溶液中n(H+)=n(H2SO4),计算出硫酸的物质的量浓度变化量,即氢离子浓度变化量,氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度.
解答 解:Ⅰ、(1)该盐的饱和溶液的溶解度为Sg,则该盐饱和溶液的质量分数为:ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$×100%=$\frac{S}{100+S}$×100%;
已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为:c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{S}{100+S}×100%}{M}$mol/L=$\frac{1000ρS}{(100+S)M}$mol/L,
故答案为:$\frac{S}{100+S}$×100%;$\frac{1000ρS}{(100+S)M}$mol/L.
(2)n(CO2)=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol,m(CO2)=3mol×44g/mol=132g,n(O)=2n(CO2)=6mol,
故答案为:3;132;
Ⅱ、(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
则xmL×18mol/L=250mL×0.9mol/L,解得:x=12.5,所以应量取的浓硫酸体积是12.5mL.
故答案为:12.5;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到200mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;玻璃棒;
(3)若定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,
故答案为:大于;
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
x y 0.448L
所以x=$\frac{0.448L}{22.4L}$=0.02mol.
y=x=0.02mol.
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g.
氢离子浓度变化量为△c(H+)=$\frac{0.02mol×2}{0.1L}$=0.4mol/L.
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L,
故答案为:1.3g;1.4mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确溶质质量分数的计算方法为解答关键,注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系,注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力,题目难度中等.
A. | 甲烷 | B. | 乙烯 | C. | 乙炔 | D. | 乙醇 |
A. | 在豆浆里加入盐卤做豆腐 | |
B. | 在河流入海处易形成沙洲 | |
C. | 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
D. | 用一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞 |
A. | 图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,K1>K2 | |
B. | 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大 | |
C. | 图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 | |
D. | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)=N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0 |
(1)写出制取氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 .
(2)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填入仪器接口字母编号)
(j)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(m)
(3)除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的
装置 | 目的 |
(5)设计实验确定是否有氮化镁生成,写出实验操作、现象.将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁.