题目内容
2.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素的符号是As;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧.
分析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2个电子或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的质子数为:42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子,符合题意.
解答 解:X的原子4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2个电子或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的质子数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子.
(1)X的原子4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,元素符号为As;
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;As;
(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4,为氧元素,其价电子的轨道表示式为,
故答案为:; 氧.
点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律等,难度不大,注意把握原子核外电子的排布规律.
练习册系列答案
相关题目
8.下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A. | 图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,K1>K2 | |
B. | 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大 | |
C. | 图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 | |
D. | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)=N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0 |
11.下列说法正确的是( )
A. | 摩尔是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 | |
B. | 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 | |
C. | 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) | |
D. | 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 |
12.填充下列表格
物质 | 粒子数(个) | 质量(g) | 物质的量(mol) | 摩尔质量(g/mol) |
氦气 | 0.3 | |||
S | 1.204×1023 | |||
CO2 | 22 | |||
C12H22O11 | 0.25 |