Question

18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”．
第一电离能：②大于③；电负性：②小于③；非金属性：①小于⑦；离子半径：④小于⑥．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：HClO₄；碱性最强的化合物的电子式为：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al （填元素符号）；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Be．
（1）N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
同周期随原子序数增大，电负性增大；
碳酸的酸性比较高氯酸的酸性弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）铝元素的最高价氧化物--氧化铝是两性氧化物，⑨的最高价氧化的水化物为KOH，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Be．
（1）N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；
同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性N＜O；
碳酸的酸性比较高氯酸的酸性弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性C＜Cl；
Na⁺离子比S^2-离子少一个电子层，故离子半径：Na⁺＜S^2-，
故答案为：大于；小于；小于；小于；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：HClO₄；；
（3）铝元素的最高价氧化物--氧化铝是两性氧化物，⑨的最高价氧化的水化物为KOH，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．