题目内容
14．阿斯匹林的结构简式为：
则1mol阿斯匹林跟足量氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |
分析 阿司匹林含-COOH、-COOC-，结合羧酸、酯、苯酚的性质来解答．
解答 解：阿司匹林含-COOH、-COOC-，均能与NaOH溶液反应，且水解生成苯酚结构也与NaOH反应，
则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，根据羧基、酯、苯酚的性质解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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4．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | Y的氢化物比Z的氢化物稳定 | |
| B． | 原子半径大小顺序是X＞Y＞R | |
| C． | Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
5．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞O | |
| B． | 13C和14C属于同位素 | |
| C． | 0族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| D． | N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 |
2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应 | |
| D． | 乙醇与HBr发生的取代反应 |
19．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化 | |
| B． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 3mol |
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为
；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
4．某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C13H16O4 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应 |