题目内容

5．下列叙述中，错误的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

分析 A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
C．同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA；
D．非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强．

解答 解：A．同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，O原子半径最小，故A正确；
B．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，0族元素活泼性较弱，故C错误；
D．同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素对应单质、化合物的性质的递变规律的考查，注意把握性质的递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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15．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种短周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X，Y，Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
A．由X，Y，Z组成的盐的水溶液中阳离子总浓度大于阴离子总浓度
B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．X与Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
D．W的氯化物熔点低，易升华，但其水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质
16．按要求回答下列问题：
（1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
（4）某物质结构如图所示，分子式为C15H22O2； 
该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
13．如表1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．
20．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数； 已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．写出化合物XR2的结构式S=C=S．
X
R
（4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1，反应过程中放出的热量为1323.45 kJ．
10．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2-
17．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；
（4）含共价键的离子晶体是④⑨；
（5）只含有离子键的离子晶体是⑥；
（6）只含有非极性键的原子晶体是②．
14．阿斯匹林的结构简式为： 则1mol阿斯匹林跟足量氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的结构式．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型加成反应．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象液体分层，下层无色，上层紫红色．
（4）B与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型取代反应．

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