题目内容
下列说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 |
B.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA |
C.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+3H2↑ |
D.将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象 |
A
解析试题分析:A、NaHCO3溶液加水稀释,促进水解正向进行,c(HCO3-)浓度在减小的基础上又正向移动,所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值增大,正确;B、溶液体积未知,所以NH4+的数目与NA的关系不确定,错误;C、用石墨电极电解FeCl3溶液,阳极是氯离子放电生成氯气,阴极是铁离子放电生成亚铁离子,错误;D、胶体本身不带电,带电的是胶体粒子,错误,答案选A。
考点:考查盐的水解,电解原理的应用,胶体的性质
练习册系列答案
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常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列说法正确的是
A.通入CO2,溶液pH减小 |
B.加入NaOH固体,增大 |
C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
下列说法正确的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大 |
C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体 |
D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c (SO4-)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S042-)较原来大 |
常温下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸 |
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 |
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L |
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) ?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者