题目内容

已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的(   )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S042-)较原来大

D

解析试题分析:由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6(mol/L)2,c(Ca2+)="c" (SO4)=3.0×10-3mol/L,加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,溶液体积变为500mL,c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L,c (SO4)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L-l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L,所以此时c(Ca2+)·c (SO4)=5.16×10-6(mol/L)2<9.0×10-6(mol/L)2,溶液为不饱和溶液,所以无沉淀析出,排除AC;此时c (SO4)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L,答案选D。
考点:考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算

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