题目内容

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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解析试题分析:A、此时物质恰好反应生成NaHA,图中读出c(HA)>c(A2)> c(H2A)知NaHA电离大于水解,以电离为主,故有c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH),正确;B、此时同A选项,NaHA电离溶液为酸性抑制水的电离,错误;C、Na2A溶液水解呈碱性,加水稀释离子浓度减少,pH减小,错误;D、质子守恒,正确。
考点:考查溶液中离子浓度关系有关问题。

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