常温下.下列说法不正确的是A．等体积.等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5.则溶液:c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性.所得混合液:c(Na+)＞c(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

解析试题分析：A、NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA^-电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），水和HA^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）；D、溶液呈中性，则c(OH^－)＝c(H^＋)，根据电荷守恒可知c(Na^＋)+c(NH₄⁺)+ c(H^＋)= c(Cl^－) +c(OH^－)，所以c(Cl^－)＞ c(Na^＋)，故错误。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度比较等内容。

练习册系列答案

相关题目

已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是

>HSO₃^-

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A = H⁺+ HA^- HA^-H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生	D．加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)浓度不变