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6.下列物质中,不属于有机物的是(  )
A.CCl4B.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CaCO3

分析 有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.

解答 解:A.CCl4是含有碳元素的化合物,属于有机物,故A错误;
B.CH3COOH是含有碳元素的化合物,属于有机物,故B错误;
C.CH3CH2OH是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C错误;
D.CaCO3虽然含有碳元素,但是CaCO3的性质和无机物相似,属于无机物,故D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物和无机物的区别,难度不大,掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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11.某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理(测定发现该废水的pH接近6).某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理:向废水中加入一定量的过氧化氢溶液,同时用电动搅拌棒适当搅拌,使其产生难溶物沉降下来,已达到除去Fe2+的目的.
(1)科研小组为了研究影响上述方案的相关因素,在实验室中做了如表三组实验.请完成实验设计表(表中不要留空格):
编号实验目的污水的体积(mL)温度(℃)过氧化氢的质量分数
为以下实验作参照252010%
过氧化氢浓度的影响252030%
温度的影响258010%
(2)如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值(开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算):
 开始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.Fe(OH)3的Ksp=1×10-37.4.该小组人员在实验中发现:若过氧化氢溶液加入过多,难溶物的沉降效果会变差,请分析原因:Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气,大量的气泡影响了难溶物的沉降.
(3)小组人员发现:废水存放一段时间后,颜色发生了一定的变化.现取一定量的废水,对其中所含铁元素的存在形式进行研究.
①提出假设
假设一:只有Fe2+
假设二:只有Fe3+
假设三:两者都有.
②验证假设
为验证假设,请你设计一个实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论:(限选试剂:稀HNO3溶液,稀NaOH溶液,KSCN溶液,KMnO4酸性溶液,淀粉KI溶液)
实验步骤预期现象及结论
第一步,取少量废水于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察现象.如果无现象,则假设一成立,如果溶液变红,则进行下一步实验
另取少量废水于试管中,滴加少量的KMnO4酸性溶液,振荡,观察现象如果紫色退去,则假设三成立;如果紫色未退去,则假设二成立
16.氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ•mol-1

(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为6.67L•mol-1(精确到0.01).
②下列情况不是处于平衡状态的是A:
A.混合气体的密度保持不变;   B.混合气体的颜色不再变化;   C.气压恒定时
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)<V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点.
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是NH4+
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d>e(填“>”、“<”或“=”).

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