题目内容
实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物的试剂是（ ）
| A、稀盐酸和石灰水 |
| B、氢氧化铁 |
| C、氯化钡溶液和稀硝酸 |
| D、硝酸银溶液和稀硝酸 |
考点：氯离子的检验
专题：卤族元素
分析：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32- 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32- 等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀产生，则证明有Cl-，据此进行解答．
解答：
解：盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-，检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物，其本质是检验Cl-，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀产生，则证明有Cl-，
A．稀盐酸和石灰水，所加试剂含有要检验的盐酸，故A错误；
B．氢氧化铁为难溶物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，只能检验H+，故B错误；
C．氯化钡溶液和稀硝酸，所加试剂含有要检验的Cl-，故C错误；
D．检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，故D正确；
故选D．
A．稀盐酸和石灰水，所加试剂含有要检验的盐酸，故A错误；
B．氢氧化铁为难溶物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，只能检验H+，故B错误；
C．氯化钡溶液和稀硝酸，所加试剂含有要检验的Cl-，故C错误；
D．检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了Cl-的检验，题目难度不大，注意检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子．
练习册系列答案
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下列不属于有机物的是（ ）
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下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
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向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（ ）
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
| A、②③ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（ ）
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共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
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第二周期元素，能与氧形成X2O5．则有关X的叙述正确的是（ ）
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