题目内容
向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（ ）
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
| A、②③ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：等体积等物质的量浓度，则HCl、NaOH的物质的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2↑计算，以此解答．
解答：
解：等体积等物质的量浓度，则HCl、NaOH的物质的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2↑可知，
①若酸碱均为6mol，则分别与HCl、NaOH反应生成氢气物质的量比为1：3，则V1＜V2，故错误；
②生成氢气物质的量比为3：1，由H元素的化合价变化可知，转移电子数不等，二者转移电子的物质的量之比为1：3，故正确；
③与盐酸反应生成Al3+，与NaOH反应生成AlO2-，且物质的量比为1：3，两溶液相混合，铝元素将全部沉淀，故正确；
④铝与NaOH溶液反应时，H2O中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故正确；
故选C．
①若酸碱均为6mol，则分别与HCl、NaOH反应生成氢气物质的量比为1：3，则V1＜V2，故错误；
②生成氢气物质的量比为3：1，由H元素的化合价变化可知，转移电子数不等，二者转移电子的物质的量之比为1：3，故正确；
③与盐酸反应生成Al3+，与NaOH反应生成AlO2-，且物质的量比为1：3，两溶液相混合，铝元素将全部沉淀，故正确；
④铝与NaOH溶液反应时，H2O中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故正确；
故选C．
点评：本题考查Al与酸碱反应的计算，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应为解答的关键，明确存在的关系式，题目难度不大．
练习册系列答案
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