题目内容
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A、25℃,等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3 |
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO |
C、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO |
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:根据表中电离平衡常数可知,酸性大小:醋酸>亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子,
A.弱酸的钠盐溶液中,酸越弱,其水解程度越大,则钠盐溶液的碱性越强,据此进行判断;
B.由于反应生成的次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子;
C.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子;
D.醋酸为酸,加入水稀释的过程中氢离子浓度减小,溶液的pH一定大于a.
A.弱酸的钠盐溶液中,酸越弱,其水解程度越大,则钠盐溶液的碱性越强,据此进行判断;
B.由于反应生成的次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子;
C.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子;
D.醋酸为酸,加入水稀释的过程中氢离子浓度减小,溶液的pH一定大于a.
解答:
解:根据表中数据可知,酸性大小关系为:醋酸>亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子,
A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大小顺序是:CH3COO-<SO32-<ClO-<CO32-,所以相同温度时,等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐:碳酸钠,由于没有告诉溶液体积,各物质的物质的量大小无法判断,故A错误;
B.少量的SO2通入NaClO溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-→SO42-+2H++Cl-,故B错误;
C.CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO,故C正确;
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,醋酸的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,即pH>a,故D错误;
故选C.
A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大小顺序是:CH3COO-<SO32-<ClO-<CO32-,所以相同温度时,等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐:碳酸钠,由于没有告诉溶液体积,各物质的物质的量大小无法判断,故A错误;
B.少量的SO2通入NaClO溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-→SO42-+2H++Cl-,故B错误;
C.CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO,故C正确;
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,醋酸的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,即pH>a,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写,题目难度中等,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素,能够正确书写离子方程式,选项B为易错点,注意次氯酸的强氧化性.
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