题目内容

8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气
D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

分析 A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；
C．氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；
B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；
C．氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了类比思维方法的应用，难度不大，虽然某些物质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点．

练习册系列答案
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18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
（1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
  各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA
16．国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（选填序号）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气11.2L．
3．下列说法正确的是（　　）
A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法
13．如图是元素周期表的另一种画法-塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
（1）请在图上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称：氧、硫；
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式或
③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为32种．
20．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？
17．对于有机物的命名正确的是（　　）
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷
1．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）图1中的气体①可能含有的物质是D
　　①CO　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　　③SO2
A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．

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