题目内容
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA | |
| B． | 1.7g NH3所含原子数为0.1NA | |
| C． | 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA |
分析 A、根据分子数N=nNA来计算；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下，水为液体．
解答 解：A、分子数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故A正确；
B、1.7g氨气的物质的量n=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4NA个，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于NA个，故C错误；
D、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径，若制取等量的Al（OH）3则（ ）
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙：
→Al（OH）3．
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙：
→Al（OH）3．| A． | 甲、乙消耗的原料同样多 | B． | 乙消耗的原料最少 | ||
| C． | 丙消耗的原料最少 | D． | 三者消耗的原料同样多 |
10．
如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）
如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）| A． | AB | B． | A2B | C． | AB3 | D． | A2B3 |
2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，
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| C． | c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O） | D． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） |
8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A． | 酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液 | |
| B． | Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3 | |
| C． | 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气 | |
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