题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 | |
| B． | 改变条件不能改变可逆反应的限度 | |
| C． | 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 | |
| D． | 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
分析 可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．
解答 解：A、该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；
B、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故B错误；
C、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故C正确；
D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．
故选：C．
点评 注意以下几点：
1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；
2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；
3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；
练习册系列答案
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12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
| A． | ①②④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）
| A． | 不同的原子 | B． | 同一元素的不同原子或离子 | ||
| C． | 不同元素的离子 | D． | 不同的元素 |
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（ ）
| A． | SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1 | |
| B． | SO3的浓度为0.3mol•L-1 | |
| C． | SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | SO3的浓度为0.4 mol•L-1 |
7．有下列两组命题
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（ ）
①Ⅰa ②Ⅱb ③Ⅲc ④Ⅳd．
| A组 | B组 |
| Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能 Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 | a．HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI沸点比HCl高 d．HI沸点比HCl低 |
①Ⅰa ②Ⅱb ③Ⅲc ④Ⅳd．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中a电极质量减轻 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ |
12．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）
| A． | 盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗 | |
| B． | 用酚酞作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体 | |
| C． | 锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色 | |
| D． | 读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数 |