题目内容
4．
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）| A． | 0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍 | |
| B． | 30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等 | |
| C． | 通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl | |
| D． | 通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl |
分析 A、0℃时，饱和溶液中，NaCl溶解度是NH4Cl的2倍；
B、30℃时，饱和溶液中，两者的溶解度相等；
C、通入NH3，低温有利于NH4Cl晶体的析出；
D、NH4Cl的溶解度随温度升高而增大．
解答 解：A、0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl溶解度是NH4Cl的2倍，故A错误；
B、30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的溶解度相等，故B错误；
C、NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，通入的NH3，控制在0～10℃有利于NH4Cl晶体的析出，故C正确；
D、NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，控制在30～40℃，不会结晶出NH4Cl，故D错误；
故选C．
点评 本题考查溶解度曲线及其应用，抓住随温度的变化，溶解度的变化趋势是解题的关键．
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10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（ ）
| A． | 着色剂 | B． | 防腐剂 | C． | 营养强化剂 | D． | 增味剂 |
15．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 | |
| B． | 在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯 | |
| C． | 室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚 | |
| D． | 将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现 |
12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
9．下列反应不属于消去反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O | |
| B． | CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O | |
| C． |  +2NaOH$→_{△}^{乙醇}$ +2NaCl+2H2O | |
| D． | 2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O |
16．
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）| A． | 该香精能够水解，其水解产物中有醇 | |
| B． | 该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 该香精能够与溴水发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键 |
13．对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
| A． | ①②④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中a电极质量减轻 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ |