题目内容
【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍
B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜
C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强
【答案】D
【解析】
A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；
B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；
C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；
D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；
题目要求选错误选项，故选D。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
用化学用语回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置 __________________；
（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；
（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。
【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH) |
B | 0.01 | c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) |
C | 0.015 | c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—) |
D | 0.03 | c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH) |
A.AB.BC.CD.D
