Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

(3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 还原性和酸性 0.2mol

【解析】

KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，被还原，KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，被氧化，Cl2既是氧化产物也是还原产物；用双箭头表示氧化还原反应电子转移方向和数目时，首先找出得电子的元素及其对应的产物，然后从得电子元素开始画箭头至产物（箭头指向同种元素），箭头上方写生得电子数目，同样方法画出失电子元素电子转移情况。

（1）KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，得1个电子，生成ClO2，HCl的氯元素失去1个电子，结合反应中化学计量数，则电子转移的方向和数目为

；

故答案为：；

（2）反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用各占一半，浓盐酸体现酸性和还原性；

故答案为：还原性和酸性；

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。

故答案为：0.2mol。