Question

【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为铅丹中铅的化合价为+2、+4，所以根据化合价代数和为0分析，则Pb3O4中+2价铅和+4价铅的物质的量之比为2:1，所以Pb3O4可以表示为2PbO·PbO2，故正确；B.根据6PbO+O22Pb3O4由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的比例为1:2，故错误；C.根据Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，则0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，由得失电子守恒则生成0.1mol氯气，故正确；D. 根据Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，则amol Pb3O4含有amol+4价铅，其被还原为PbO要转移2amol电子，故正确。