题目内容
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
分析 A．水解生成胶体，而不是沉淀；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；
C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．生成氢氧化镁、氢气、氯气．
解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应及电解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．
练习册系列答案
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17．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 图a表示的是吸热反应的能量变化 | |
| B． | 图b中反应物比生成物稳定 | |
| C． | 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 | |
| D． | 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 |
，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、W是金属元素 | |
| B． | 原子半径：r（R）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | Y与Z形成的化合物只有一种 | |
| D． | X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 |
12．下列关于溶液中离子的说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量 | |
| C． | 0.2mol•L-1的HCl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c （OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2-）+c（OH-）═c（H+）+c（H2S） |
19．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 | |
| B． | 非金属原子间不可能形成离子键 | |
| C． | 钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
14．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的相对原子质量的递增 | |
| B． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |