X.Y是短周期同主族元素.Z是过渡元素.化合物Z2X.Z2Y可发生如下转化.(1)X的元素符号为 .Z2Y的化学式为 .(2)蓝色溶液中含有的阴离子是 .(3)过程②中发生反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z₂Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。

（1）S Cu₂O
（2）NO₃^－、SO₄²^－、OH^－
（3）H⁺+OH^－=H₂O Cu²⁺+2OH^－=Cu(OH)₂↓

解析试题分析：突破口为由蓝色溶液和蓝色浊液，及与葡萄糖反应推出Z₂Y为Cu₂O，又因X、Y是短周期同主族元素，则X为硫元素，Z₂X为Cu₂S。浓硝酸有强氧化性将Cu₂S氧化为Cu²⁺和SO₄²^－。
考点：考查元素化合物知识

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现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是                      ，C的结构简式为
（2）E→F反应类型是
（3）I的结构简式为           ；
（4）E不具有的化学性质           （选填序号）
a、取代反应         b、消去反应
c、氧化反应         d、1molE最多能与1mol NaHCO₃反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②B→C的化学方程式：                                            ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有              种，
a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应 c、遇FeCl₃溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为        。

置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                               。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色，除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是           写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                          。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为        。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图               。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为         >       。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为            。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为            ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                                  。

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为                                             。
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  。
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡       移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率       （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                            。
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                      。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为                                   。
（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是        mL。

置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
                                                                               。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是                      ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式                                                        。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
                                                                        。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为                                                                               。

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
（3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：                  。
（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是。
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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