题目内容
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。常温下A为液态,D为固态,B、C、E、G为气态(C可以使带火星木条复燃),其中B、C、D为单质,F为淡黄色粉末状化合物,I的焰色反应为黄色。
请回答:(1)写出F的电子式 。(2)G的结构式是 。
(3)反应④是 反应(填“吸热”或者“放热”)
(4)写出反应⑤的化学反应方程式
(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:
①b电极附近溶液的pH将 (填“增大”“减小”“不变”);
②a电极上的电极反应式为: 。
(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:
(每空2分,共14分)(1) (2)O=C=O(3)吸热
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ (5)①增大;② CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(6)4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-
解析试题分析:常温下A为液态,则A可能是水。F为淡黄色粉末状化合物,所以F水过氧化钠。水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,C为气态,因此C是氧气,F水氢氧化钠。G是气态,也能和过氧化钠反应生成氧气,则G是CO2,I是碳酸钠。C和B反应生成水,则B是氢气。D为固态,能和氧气反应生成CO2,所以D是碳。碳和CO2反应生成CO,即E是CO。高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO。
(1)过氧化钠的电子式。
(2)CO2的结构式是O=C=O。
(3)碳和CO2反应是吸热反应,即反应④是吸热反应。
(4)反应⑤的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑。
(5)①b电极通入氧气,所以b电极是正极,氧气得到电子,发生还原反应,电极反应式是O2+4e-+H2O=4OH-,所以b电极附近溶液的pH将增大。
②甲烷在负极通入,失去电子,发生氧化反应,则a电极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
(6)3.36L气体CO2的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,氢氧化钠的物质的量是0.05L×4mol/L=0.2mol,所以生成物是碳酸氢钠和碳酸钠。由于CO2和氢氧化钠的物质的量之比是3:4,所以该反应的离子方程式是4OH-+3CO2=H2O+CO32-+2HCO3-。
考点:考查无机框图题的有关判断、原电池的有关应用
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与V2O5发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是
A.由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole- |
B.由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4,理论上各消耗1 mol Cl2,各转移2mol e- |
C.由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e- |
D.以上说法都不正确 |
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A.BaCl2和(NH4)2SO4 | B.AgNO3和NH4Cl |
C.FeCl3和NaHCO3 | D.KCl和Na2CO3 |