Question

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为                                             。
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  。
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡       移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率       （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                            。
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                      。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为                                   。
（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是        mL。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O（2）3:2（3）正向 减小 （4）D＞B＞A
（5）2HCl+NH₄ClNCl₃+3H₂↑ NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂+3NaCl+3NaOH+3NH₃ (6)100ml

解析试题分析：根据题中可知，通过突破点，A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为，HCl、NH₃、H₂O、NH₃Cl、NO、Ca(OH)₂、NO₂、HNO₃；甲、乙、丙、丁分别为氯气、氮气、氧气、氢气。（1）由于反应④是重要的实验室制取气体的反应，故该反应方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2）B、E方式反应方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，故氧化产物与还原产物之比为：3:2。（3）该反应为：2NH₃ N₂+3H_2,可知，加入B（NH₃）平衡向正反应方向移动，且达到平衡是B的转化率降低。（4）根据上述可知，A、B、D分别为HCl、NH₃、NH₄Cl当三者物质的量浓度相同的水溶液时，NH₄Cl促进水的电离，HCl、NH₃抑制水的电离，且HCl为强电解质，完全电离，抑制水的电离能力更强，故水的电离程度大小为NH₄C＞NH₃＞HCl，故答案应为）D＞B＞A。（5）根据题目叙述，推断可知，反应方程式为2HCl+NH₄ClNCl₃+3H₂↑NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂+3NaCl+3NaOH+3NH₃。（6）Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，证明所得的溶液中不含有三价铁离子，有因为A为HCl，故溶质只为FeCl₂。物质的量=（1mol/L×0.1L）/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H（HNO₃)溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，证明不含三价铁离子，溶质只为Fe(NO₃)₂根据质量守恒，Fe元素物质的量不变，故n(FeCl₂₎=n(Fe(NO₃)₂)=0.05mol。故加入HNO₃的体积为100ml。
考点：无机推断，氧化还原反应，原电池，化学平衡移动，盐类水解。