题目内容
常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量 |
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量 |
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 |
C
若醋酸和氢氧化钠恰好反应,由于生成物醋酸钠水解,溶液显解析,A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO─)+c(OH─)=c(Na+)+c(H+)可知,当c(CH3COO─)=c(Na+)时,c(OH─)=c(H+),即溶液显中性,此时醋酸应该是过量的,所以B错误,C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应,因此D也是错误的。答案选C。
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