题目内容

(16分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1
①该反应在常温下   自发进行(填“能”与“不能”);
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有   
Ⅰ混合气体的密度;              Ⅱ容器内气体的压强;
Ⅲ混合气体的总物质的量;       ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是   
起始浓度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2反应

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   
A.升高温度     
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2) =" 2.4" mol;其它条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2) =" 0.82" mol,则T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:   
②该转化的积极意义是   
③有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由:   
(1) ①不能  ②  D    (2)C         (3) ① CD    ② >
(4)①CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)  △H=-131.9kJ/mol
②可降低温室效应和弥补资源短缺
③不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,所以不能自发进行
(1)反应是体积增大的,吸热放热可逆反应,所以在常温下不能自发进行。因为恒温,在容积可变的密闭容器中进行,所以I、Ⅱ、Ⅲ均不能说明。只有当CO物质的量浓度不再变化时可以说明。
(2)反应开始时丙中浓度最大,甲中浓度最小,反应速率丙最快,甲最慢。因为反应前后体积不变,而甲和丙中反应物的浓度之比相同,所以其平衡是等效的,所以C不正确。根据方程式可知             H2(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(g)
起始量(mol)                    0.010    0.010        0     0
转化量(mol)                      x         x         x     x
平衡量(mol)                  0.010-x    0.010-x     x     x
所以,解得x=0.006,即转化率是60%。乙中最大氢气的浓度,可以提高二氧化碳的转化率。
(3)根据图像可知该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动。充入He(g),使体系压强增大,则原体系的物质的浓度将减小,平衡向逆反应方向移动。降低生成物水的浓度,平衡向正反应方向移动,c (CH3OH)增大。若再充入1mol CO2和3mol H2,相当于增大体系的压强,平衡向正反应方向移动,c (CH3OH)增大。在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2) =" 0.82" mol,则此时n(H2) ="2.46" mol.因为反应放热,温度越高氢气的物质的量越多,所以T2大于T1
(4)根据盖斯定律和燃烧热的热化学方程式可以得到CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式。在反应中消耗二氧化碳,所以可以降低温室效应,同时生成甲醇可以弥补资源短缺。因为△H>0、△S<0,所以该反应不能自发进行。
练习册系列答案
相关题目
(15分)氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ.治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    
Ⅱ.已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         
Ⅲ.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制.获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉的作用:                                  
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质,不与反应。虽然难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       
Ⅳ.为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 
④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤         B.②④⑥          C.①④⑥          D.②③⑤

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网