题目内容

【题目】三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是

A.不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4

【答案】C

【解析】

A．图中所示使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确；

B．图中所示有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3该反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确；

C．分析图中所示，Fe2(SO4)3在整个图中循环，故作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会不变，C错误；

D．根据总反应为：，n(H2SO4)=n(SO2)，理论上每吸收标况下224mL SO2获得H2SO4的质量为：，D正确；

故答案为：C。

练习册系列答案
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【题目】有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

对于如下反应：

下列判断错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.P分子中有2种官能团

C.Q分子中有2个手性碳原子

D.P和Q互为立体异构体

【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

B.点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨

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【题目】关于下列两个实验的说法正确的是（ ）

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C.若乙中c电极为Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊

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【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

A.Q>0B.a代表该反应的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变

【题目】下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

【题目】在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

【题目】若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

实验方案

实验目的

A

向两支试管中分别加入溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体，观察比较现象

探究对分解是否具有催化作用

B

取固体加入到水中（的密度近似看作）

配制8%的溶液

C

将溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的溶液，观察现象

比较（白色）和（黑色）的溶度积常数属性强弱

D

测同温同浓度和水溶液的

比较硫和硅两元素非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

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