题目内容

【题目】下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

【答案】B

【解析】

A．催化剂不能使平衡发生移动，只能改变化学反应速率和缩短达到平衡得时间，故加入催化剂可以提高单位时间氨的产量不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．工业上合成氨的反应为：，正反应是一个气体体积减小的方向，故高压比常压条件更有利于合成氨的反应能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．合成氨反应正反应是一个放热反应，故应该室温比500℃高温更有利于合成氨的反应，而工业上采用500℃高温是由于催化剂活性和反应速率原因，C不符合题意；

D．N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，减小H2的物质的量，平衡向逆向移动，不利于氨的合成,不能用勒夏特列原理解释，减小H2的物质的量主要是采用增大廉价原料N2的用量来提高难得的原料H2的利用率，D不符合题意；

故答案为：B。

练习册系列答案
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①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。

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（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

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步骤⑤的反应类型是___________________。

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