题目内容

11．实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．

分析 加热分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中转移12e-，则双线桥法标出电子转移情况为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（　　）
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应
19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（　　）
A．砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
B．砹原子得电子能力比碘强
C．AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
D．单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂
6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列问题：
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M）        D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=1212a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜1212a，即a＞2b．
A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
16．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）将少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．
3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
A．能溶于水
B．常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊试液变红
D．能被弱碱氨水中和
20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）△_△––––––CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
1．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

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