题目内容
11．实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
．
分析 加热分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中转移12e-，则双线桥法标出电子转移情况为，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（ ）
| A． | 100ml 5mol/L KCl | B． | 250ml 5mol/L MgCl2 | ||
| C． | 100ml 1mol/L CaCl2 | D． | 250ml 1mol/L NaCl |
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和氢氧化钠反应 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢和氨反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（ ）
不正确的是（ ）
| A． | 砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳 | |
| B． | 砹原子得电子能力比碘强 | |
| C． | AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱 | |
| D． | 单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂 |
6．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
回答下列问题：
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
3．能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）
| A． | 能溶于水 | |
| B． | 常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1 | |
| C． | 能使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 能被弱碱氨水中和 |
1．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
| A． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 | |
| B． | 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 | |
| C． | 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 | |
| D． | 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 |