题目内容
1．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）| A． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 | |
| B． | 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 | |
| C． | 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 | |
| D． | 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 |
分析 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；
C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；
D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．
解答 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，故B正确；
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；
D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．
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12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（ ）
| A． | 向正反应方向移动 | B． | 向逆反应方向移动 | ||
| C． | 达到平衡 | D． | 无法判断移动方向 |
16．已知：Fe（OH）3不溶于过量氨水，Cu（OH）2溶于过量氨水，转化为[Cu（NH3）4]2+．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 | |
| B． | 若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解 | |
| C． | 当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO | |
| D． | 若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g |
6．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
| A． | 欲配制1000mL 0.1mol•L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线 | |
| B． | 将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸 | |
| C． | 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 | |
| D． | 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 |
