题目内容

7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目，以此解答（1）～（4）；
（5）KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶、胶头滴管；并结合n=cV、m=nM及c=$\frac{n}{V}$解答．

解答 解：（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）由反应可知，2molKMnO4（氧化剂）与10molHCl（还原剂）得失电子相同，则该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5，故答案为：1：5；
（3）氧化剂为KMnO4，氧化产物为氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：强；
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为$\frac{2mol}{（1-0）×2}$×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
（5）①KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
故答案为：CD．

点评 本题考查氧化还原反应计算和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（　　）
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③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
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A．1个B．2个C．3个D．5个
18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42-）=2.5   mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
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2．对于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列有关问题：
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（3）在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是CH4、C3H4、C2H4．
12．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：

已知：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
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D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应
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（4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：（要求写出反应条件）．
（5）化合物F有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，属于酯类且能发生银镜反应．写出其中一种的结构简式．
19．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
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B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
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16．如表操作不能达到目的是（　　）
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17．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是（　　）
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