题目内容
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )| A．混合气体的压强不再变化 |
| B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
| C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
| D．X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
A
试题分析：A、此反应在平衡建立过程中，气体的物质的量是变化的，而恒温恒容时，混合气体压强不变则说明气体的物质的量不再变化，即已达到平衡状态，正确；B、X、Y、Z的物质的量之比为2︰1︰1，不能说明浓度不变，错误；C、生成lmolY的同时分解2mol X是同一反应方向，不能说明反应已达到平衡，错误；D、只有当X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时才能说明达到平衡状态，错误。
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PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2HI(g) ΔH<0
cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )