题目内容
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是
A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是| 容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
B
试题分析：从图中可以看出，在温度不变的条件下，增大体积，平衡正向移动，表明正向是体积增大的方向，也就是说：m＜n ，A错误；在体积不变的条件下，升高温度，平衡也是正向移动，即正向是吸热的方向，因此有：Q＞0，C、D错误；只有B正确。
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2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol 
pC达到平衡，若：
xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
是一个关键的步骤。
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
mol
,发生反应:
,达平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。